Degradación
de residuos líquidos obtenidos en ensayos de dureza del agua mediante el
proceso foto-Fenton
Degradation of liquid residues obtained in water hardness
test using photo-Fenton process
Anderson J. Angarita Villegas1
1- Facultad de Ingeniería Química, Universidad de
Carabobo Av. Universidad, Bárbula, UC.
Naguanagua Edo. Carabobo. C.P: 2005. Venezuela.
* E-mail: Andersonangarita56@gmail.com
Recibido:
23/06/2020; Aprobado: 21/10/2020
Resumen
La presente investigación se basó en la degradación de
los residuos líquidos obtenidos en los ensayos de determinación de la dureza
del agua realizados en el Laboratorio de Química Analítica (LQA) de la Facultad
de Ingeniería en la Universidad de Carabobo, estado Carabobo, Venezuela,
mediante el proceso foto-Fenton. Para lograrlo, se
recolectaron y caracterizaron muestras resultantes de las mediciones de dicha
propiedad, determinándose una demanda química de oxígeno (DQO) inicial de (6750
± 226) . Luego de
esto, se aplicó un diseño de experimentos central compuesto tipo estrella, con
el cual, se obtuvo un modelo cuadrático que permitió conocer el comportamiento
del proceso en los rangos de concentración evaluados. Acto seguido, se verificó que el mayor porcentaje de degradación
de la DQO se obtenía al emplear 25,24 de peróxido de hidrógeno y 2,21 de iones ferrosos. Por último, se estimaron
los parámetros cinéticos que rigen el proceso de oxidación, tomando la DQO como
un indicador que agrupa la contribución de todas las especies que participan en el proceso.
Palabras claves: demanda química de
oxígeno, foto-Fenton, oxidación, aguas residuales,
dureza del agua.
Abstract
The
present investigation was based on the degradation of wastewater
obtained in the water hardness determination test carried out in the Analytical
Chemistry Laboratory (ACL) of the Faculty of Engineering at the University of
Carabobo, Carabobo state, Venezuela, through the photo-Fenton process. To
achieve this, samples resulting from measurements of this property were
collected and characterized, determining an initial chemical oxygen demand
(COD) of (6750 ± 226) . After this, a star-type
composite central experiment design was applied, with
which a quadratic model was obtained that allowed to know the behavior of the
process in the concentration ranges evaluated. It was
verified that the highest percentage of COD degradation was obtained by
using 25.24 of hydrogen peroxide and 2.21 of ferrous ions. Finally, the kinetic
parameters governing the oxidation process were estimated
taking COD as an indicator that groups together the contribution of all species
that participate in the process.
Keywords: chemical oxygen demand,
photo-Fenton, oxidation, wastewater, water hard.
Introducción
La dureza del agua viene dada por la cantidad de cationes
metálicos presentes en ella y que pueden existir como carbonatos y
bicarbonatos, debido a que la concentración de iones de calcio y magnesio son
normalmente mucho mayor a la de los demás cationes, se asume que la dureza del
agua está representada solo por el contenido de estos dos iones [1].
La importancia de esta propiedad radica en el hecho de
que el agua es utilizada por casi la totalidad de las industrias y en un muy
variado número de procesos. En este sentido, para aguas de uso industrial, el
contenido de sales de calcio y magnesio es de un interés particular, debido a
la posible deposición del exceso de dichas sales cuando el agua es calentada,
lo que constituye un gran inconveniente para equipos como calderas e
intercambiadores de calor [1].
Monitorear y controlar constantemente esta propiedad
conlleva a la generación de importantes cantidades de un tipo de desecho
denominado complejo métrico, con presencia de indicadores metalocrómicos,
sales metálicas de magnesio y calcio, ácido etilendiaminotetracético
(EDTA), entre otros compuestos. Estos desperdicios muchas veces son almacenados
o vertidos directamente por el desagüe hacia las redes cloacales, sin ningún
tratamiento previo, obviando que en ellos se encuentran sustancias
potencialmente cancerígenas para el ser humano y en general tóxicas para el
medio ambiente [2].
Los procesos avanzados de oxidación (PAO) se muestran
como una atractiva solución para el tratamiento de una gran variedad de
residuos. Dichos procesos se basan en la generación de especies fuertemente
oxidantes como el radical hidroxilo (OH•) con la intención de degradar la
materia orgánica contaminante [3].
Entre los PAO más destacados se encuentran los de tipo Fenton, en los cuales se producen los radicales OH•
mediante la descomposición de peróxido de hidrógeno en presencia de iones ferrosos [4].
A su vez, dentro de la familia de procesos Fenton figuran aquellos cuya eficacia es mejorada con la
incidencia de radiación en las longitudes de onda entre los 200 y 410 nm, pues dicha radiación externa permite la fotoreducción de los iones férricos ()
producidos en la ecuación I, haciendo que estos puedan seguir reaccionando con
el peróxido de hidrógeno presente y convirtiéndose así en un proceso foto-Fenton [4,5].
Una parte sensible en la implementación de los procesos Fenton es la dosificación correcta de los reactivos, ya que
los excesos de o pueden inducir una
serie de reacciones indeseadas que disminuyen notablemente la
eficiencia del mismo [6].
Una herramienta muy útil para
ajustar las concentraciones iniciales de los reactivos en los procesos Fenton son los diseños de experimentos, ya que estos toman
en cuenta tanto los efectos principales provocados por la modificación de cada
una de las variables como las interacciones entre ellas, brindando con esto una
mayor precisión al determinar las cantidades optimas de iones ferrosos y
peróxido de hidrógeno [7,8].
En este contexto la presente investigación tiene como
objetivo, la implementación del proceso foto-Fenton
en el tratamiento de los residuos líquidos generados en las determinaciones de
la dureza del agua, con la intención de degradar los contaminantes presentes y disminuir
de la demanda química de oxígeno de estos desechos, permitiendo reducir la
peligrosidad que los mismos pueden representar para las personas y el medio
ambiente.
Materiales y métodos
Recolección
Se recolectaron y almacenaron 4 litros de desechos
provenientes de la práctica titulada “determinación de la dureza del agua a una
muestra problema” realizadas en el LQA de la Universidad de Carabobo, Estado
Carabobo, Venezuela. A este residuo se le determinó el pH inicial con un
medidor tipo Orion 420-a y posteriormente se le
añadió ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) hasta obtener
un pH apropiado para el proceso foto-Fenton.
Caracterización
La muestra fue caracterizada en términos de DQO
siguiendo, siempre que fuera necesario medir esta propiedad, lo establecido en
el Standard Methods 5220-B (método de reflujo
abierto).
Diseño experimental
Aunque el pH ideal para el tratamiento foto-Fenton se encuentra alrededor de 3, se decidió disminuir
hasta 2, para asegurar la correcta conservación de la muestra entre el periodo
de recolección y el inicio de los experimentos. [4,9] también se estableció un
tiempo de reacción de 2 horas (tomando como punto de partida lo reportado en
diversas investigaciones anteriores).
Para evaluar los efectos de las concentraciones de y se seleccionó un diseño de
experimentos central compuesto tipo estrella (también conocido como superficie
de respuesta), el cual consta de tres partes. (i) un diseño factorial puro 2k
(donde k es igual al número de variables a estudiar), para k=2 se requieren 4
experimentos, que serían todas las posibles combinaciones entre los niveles
alto y bajo de cada variable. (ii) 2 puntos axiales y (iii) 2 réplicas del
punto central del diseño [8,10].
Los niveles a estudiar se
fijaron en 1 y 2 de , inferior
y superior respectivamente, mientras que para el se establecieron 18 y 24 . esta decisión se
basó en los resultados obtenidos en experimentos previos realizados y siempre
tomando como variable de respuesta el porcentaje de degradación de la DQO, determinado mediante la ecuación VI.
Proceso de oxidación
La metodología para cada uno de los tratamientos
consistió en diluir la masa correspondiente de sulfato ferroso heptahidratado (en la tabla 1 se reportan las
concentraciones de reactivos por experimento) en (50,0±0,5) mL
del desecho a tratar y añadirlos a un balón de tres bocas (marca Kimax de 250 mL) junto con un
agitador magnético. Dicho balón se colocó sobre una plancha de agitación y se
le acopló un condensador para evitar la posible fuga de compuestos volátiles,
un embudo de adición para la carga de peróxido de hidrógeno y un termómetro de
(300 ± 1) , todo esto
sujeto con pinzas metálicas a un soporte universal y expuesto a la luz solar
como se muestra en la figura 1.
Figura 1. Montaje experimental utilizado para
las reacciones foto-Fenton.
El peróxido de hidrógeno se adicionó en tres
cargas, la primera al iniciar el proceso, a un tiempo de 0 minutos, la segunda
a los 30 minutos y la tercera cuando habían transcurrido 60 minutos de
reacción. Una vez pasadas las dos horas
se detenía la agitación, se desmontaba el sistema, se agregaba hidróxido de
sodio 6 M para obtener un pH cercano a 8, precipitando el hierro presente, y se
filtraba el contenido del balón con papel de filtro. Por último, se disminuía a
2 el pH de la muestra tratada, agregando ácido sulfúrico concentrado, y se
almacenaba para su posterior estudio, ya que la medición de la DQO no se
realizó inmediatamente sino al tener la totalidad de las muestras tratadas.
Todos los
experimentos fueron realizados entre el 20/02/2018 y el 13/04/2018 en la ciudad
de Maracay, estado Aragua, Venezuela (10,255731 latitud norte y
-67,612854
longitud oeste), en un horario comprendido entre las 11:00 am y la 1:00 pm.
Estudio cinético
Para el estudio cinético se realizaron experimentos con
tiempos de reacción de 20, 40, 60, 80, 100 y 120 minutos, empleando en cada uno
de ellos las mejores condiciones de operación conseguidas por medio del diseño
experimental. Dichos procesos fueron realizados el día 29 de abril de 2018 en
un horario de 11:00 am a 1:00 pm, siguiendo la metodología descrita
anteriormente para los montajes foto-Fenton. Se
registraron las temperaturas del proceso de oxidación en intervalos de 20
minutos y al igual que en los experimentos anteriores se tomó como variable de
respuesta el porcentaje de degradación de la DQO.
Resultados y Discusiones
Caracterización inicial de la muestra
Las características físicas, químicas y biológicas que
cualquier desecho debe tener para poder ser descartado a una red cloacal en el
estado Carabobo, Venezuela, se encuentran normalizadas en el decreto 883
publicado en la gaceta oficial 5305 del año 1995, el cual establece un valor
máximo permisible para la DQO de 900 . Mientras que el desecho recolectado presentó (6750 ± 226)
, lo que
indudablemente significa que dicho residuo no puede ser descartado por el
desagüe común sin un tratamiento previo.
Análisis estadístico
Se utilizó el software estadístico STATGRAPHICS
Centurión XVI para ajustar los datos experimentales obtenidos al modelo
propuesto en la ecuación VII.
Donde
representa el
porcentaje de degradación de la DQO, y las
concentraciones de iones ferrosos y peróxido de hidrógeno, el valor medio
de la respuesta y , , , y los
coeficientes de regresión lineal, cuadráticos y de interacción respectivamente.
[8,10].
Tabla 1. Resultados obtenidos en cada uno de los
experimentos necesarios para el diseño de experimentos.
Localización en el diseño |
Condición experimental |
DQO (DQO ± 226) |
Porcentaje de degradación (%Rem ± 6) Adim |
|
Concentración de iones ferrosos () |
Concentración de peróxido de hidrógeno () |
|||
Diseño
Factorial |
1,00 |
18,00 |
1927 |
71 |
1,00 |
24,00 |
3302 |
51 |
|
2,00 |
18,00 |
3373 |
50 |
|
2,00 |
24,00 |
873 |
87 |
|
Punto al
Centro |
1,50 |
21,00 |
2020 |
70 |
1,50 |
21,00 |
1677 |
75 |
|
Puntos Axiales |
1,50 |
25,24 |
2438 |
64 |
2,21 |
21,00 |
2217 |
67 |
|
0,79 |
21,00 |
2702 |
60 |
|
1,50 |
16,76 |
2823 |
58 |
El análisis de varianza presentado en la tabla 2 señala
que un valor-P menor a 0,05 indica que se rechaza la hipótesis nula (los
cambios de nivel en el factor, no afectan el valor medio de la variable de
respuesta) y se acepta la alternativa (los cambios de nivel en el factor,
modifican de forma significativa el valor medio de la variable de respuesta)
[8,10]. Basándose en este hecho, se puede concluir que son significativos los
efectos individuales generados por las concentraciones de iones ferrosos y
peróxido de hidrógeno, así como también son significativos los efectos de
interacción dados entre dichos factores.
Tabla 2. Análisis de varianza para el porcentaje de
degradación de la DQO obtenido en los desechos tratados.
Fuente |
Suma de Cuadrados |
Gl |
Cuadrado Medio |
Razón-F |
Valor-P |
A: Concentración de Peróxido |
81,2043 |
1 |
81,2043 |
8,75 |
0,0416 |
B: Concentración de iones Ferrosos |
77,433 |
1 |
77,433 |
8,35 |
0,0446 |
AA |
120,346 |
1 |
120,346 |
12,97 |
0,0227 |
AB |
812,25 |
1 |
812,25 |
87,55 |
0,0007 |
BB |
68,8986 |
1 |
68,8986 |
7,43 |
0,0527 |
Error total |
37,1119 |
4 |
9,27798 |
|
|
Total (corr.) |
1144,1 |
9 |
|
|
|
Razón-F=prueba
F de Fisher, Valor-P=valores de probabilidad, Gl=grados
de libertad
R2=96,7562
%
R2(Ajustado)=92,7015
Por otro lado, el coeficiente de
determinación ajustado (R2 ajustado) sugiere que el modelo
cuadrático obtenido, y que está representado por la ecuación VIII, explica el
92,7015 % de los resultados alcanzados, lo que se traduce en un buen indicio
para pensar que este podría describir de forma adecuada el comportamiento del
sistema en el rango de estudio [10].
Figura 2. A: Distribución normal de los
residuos. B: Distribución de los residuos en función del número de ejecución. C: Grafica
para el análisis de la varianza
constante.
Además de lo anterior, también se analizó la adecuación
del modelo por medio del análisis de los residuos. Para verificar que estos
sigan una distribución normal se utilizó la figura 2.A, en la cual se evidencia
que la mayoría de los puntos están sobre o muy cercanos a la línea de
normalidad y por lo tanto se puede dar
por confirmada esta suposición. La figura 2.B muestra cómo los residuos se
distribuyen de forma aleatoria alrededor de la línea central, lo que señala que
la diferencia entre los valores predichos y experimentales no dependen del
orden en el que se realizaron los experimentos y confirma este segundo
supuesto. Por último, se analizó si la varianza era constante y para esto se
empleó la figura 2.C, en la cual se observa que los puntos no siguen un patrón
evidente, por lo que también se puede asegurar que se cumple este postulado. En la figura 3.A se muestran los efectos principales o la
forma en como varía el porcentaje de degradación de la DQO respecto a cada uno
de los factores analizados. Se observa como el aumento en la concentración de
alguna de las especies reactivas no siempre favorece el proceso, y a partir de
cierto valor hace que disminuya la eficiencia del mismo, dejando en
evidencia como una cantidad excesiva de iones ferrosos resulta perjudicial, ya
que estos no solo reaccionan con el sino que también
consumen una parte de los radicales encargados de oxidar la materia orgánica.
Por otro lado, se pensaría que la abundancia de peróxido mejoraría la
producción de HO•, sin embargo, al existir exceso de dicho reactivo, este
comienza a consumir los radicales producidos en la reacción I para dar paso a
la formación de especies con un menor potencial redox.
En cuanto a las interacciones entre los factores
estudiados, se observó que aquellas dadas entre peróxido-hierro y
peróxido-peróxido son significativas, como se indica en la tabla 2. La figura
3.B presenta cómo el resultado obtenido al variar un factor es dependiente del
nivel en el que se encuentre el otro. Aumentar la concentración de peróxido de
18 a 24 solo resulta conveniente si se maneja el nivel alto de
iones ferrosos (2 ), mientras que incrementar la de cantidad de dichos
iones de 1 a 2 tiene un efecto positivo en la degradación de DQO siempre
que se combine con la mayor concentración de .
En la figura 4 se representa la superficie de respuesta
obtenida utilizando el modelo matemático propuesto. Dicha superficie es la
representación gráfica de la ecuación VIII, y de esta se extrae como mejor
punto de operación aquel en el que las concentraciones de iones ferrosos y
peróxido de hidrógeno son 2,21 y 25,24 respectivamente, prediciendo un 92 % de degradación de la
DQO.
A |
B |
Figura 3. A: Efectos
principales de las concentraciones de iones ferrosos y peróxido de hidrógeno.
B: Efectos de interacción entre las concentraciones de iones ferroso y peróxido
de hidrógeno.
Figura 4. Superficie de respuesta que relaciona
el porcentaje de degradación de la DQO con los factores estudiados en el rango
de concentraciones evaluados.
Para verificar la fiabilidad del modelo obtenido, se
realizó un experimento empleando las concentraciones antes mencionadas,
alcanzándose un resultado muy similar al predicho (ver tabla 3).
Cinética de la reacción
La necesidad de tener modelos cinéticos capaces de
predecir la desaparición de todo el material orgánico y la dificultad de
realizar un seguimiento de las concentraciones de todas las especies que
desaparecen y se forman en los PAO, ha llevado a englobar la concentración de
todos los constituyentes presentes en parámetros agrupados como pueden ser el
carbono orgánico total (COT), que representa todas las especies orgánicas
presentes, o la DQO, que también incluye los compuestos inorgánicos oxidables
[11]. Teniendo esto en cuenta, la ecuación cinética del proceso se definió de
la siguiente manera:
Donde:
: Velocidad de reacción
: Factor de frecuencia
: Energía de activación
: Constante de los gases
ideales
: Temperatura
: orden
de reacción
Tabla 3. Comparación de la degradación de la DQO obtenida
experimentalmente frente a lo predicho por el modelo matemático.
DQO |
PORCENTAJE DE DEGRADACIÓN |
||
Valor obtenido (DQO±226) |
Valor predicho |
Valor obtenido (%DQO±6) Adim |
Valor predicho |
481 |
540 |
93 |
92 |
La cual, se puede reescribir de la siguiente forma:
Debido a que la velocidad de reacción es dependiente de la temperatura y la
DQO, fue necesario realizar una regresión lineal múltiple, empleando el
método de los mínimos cuadrados ordinarios [12,13], Los valores utilizados se
reportan en la tabla 4.
Es importante destacar que, para el procesamiento de
datos, solo se tomaron en cuenta aquellas medidas realizadas a partir del
minuto 40. Esto debido al inesperado aumento de la DQO al principio de la
reacción, dicho incremento se justifica a partir de la formación de polímeros
por vías radicalarias, este proceso ya ha sido
explicado para el caso de la degradación de fenol, donde el mismo reacciona con
los radicales hidroxilos dando paso a radicales fenoxi,
que posteriormente originan dímeros radicales y dímeros neutrales, los cuales
se acoplan y dan lugar a la formación de moléculas cada vez más complejas, y
por tanto que consumirán más oxidante en la determinación de la DQO [7].
Figura
5. Mecanismo de formación de polímeros
por vías radicalarias a partir de fenoles y radicales
hidroxilos.
Una vez hecho el tratamiento matemático necesario a los
datos recolectados, se obtuvo la siguiente ecuación cinética:
Tabla 4. Datos recopilados del estudio
cinético realizado en el proceso foto-Fenton
aplicando las mejores condiciones de operación.
Tiempo (t±0,002) min |
Temperatura (T ± 1) K |
DQO (DQO ± 657) |
0,000 |
311 |
6750 |
20,000 |
317 |
32921 |
40,000 |
318 |
7446 |
60,000 |
321 |
2947 |
80,000 |
318 |
813 |
100,000 |
314 |
651 |
120,000 |
313 |
481 |
Debido a que el orden de reacción obtenido fue 0,9819 y
este valor se encuentra muy cercano a la unidad, se decidió redondear dicha
cantidad para obtener un digito con solo una cifra significativa, pudiéndose
aproximar el orden a 1 y expresando así que la velocidad de reacción en un
instante de tiempo es proporcional a la DQO en ese mismo instante, y no tan
solo a una fracción de ella como indicaría un orden menor [14]. En la tabla 5
se muestra el valor de cada uno de los parámetros cinéticos obtenidos a partir
de la ecuación XI.
Tabla 5. Parámetros cinéticos obtenidos
para el proceso foto-Fenton empleando las mejores
condiciones de operación.
Orden de
la reacción |
Energía de activación () |
Factor de frecuencia () |
1 |
47179,92 |
1,08x1031 |
Conclusiones
Con este trabajo se evidenció que no es idóneo descartar
los desechos complejométricos producidos en el LQA
por el desagüe, sin ningún tipo de adecuación previa. El proceso foto-Fenton probó ser un procedimiento factible para el
tratamiento de los residuos tratados, por lo menos a pequeña escala, como es el
caso de laboratorios de investigación y desarrollo. También quedó demostrada la
utilidad de los diseños de experimentos para la optimización de las condiciones
de operación, permitiendo predecir el comportamiento de la degradación de la
DQO para el rango de concentraciones iniciales de los reactivos, a partir de un
reducido número de experimentos realizados y se arrojó un primer vistazo al
complejo análisis cinético de los PAO, observándose como la velocidad de
reacción es proporcional a la DQO en cualquier instante para el proceso
estudiado.
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